ÁCIDOS

<ÁCIDOS>

¿Qué es un ácido?

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

​Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H⁺) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil).

Uso de los ácidos

1. Se utiliza como agente curtidor en la industria del cuero.
2. Se utiliza para los productos de limpieza, desinfección, ya que se encuentra como aditivo o componente principal de ellos y para evitar la formación de depósitos carbonatados en baños y piscinas.
3. También se usa en el tratamiento de aguas.
4.  En la extracción de petróleo, en forma acuosa, se usa para acidificar los pozos petroleros con el fin de aumentar el flujo del crudo a través de estructuras de roca calcárea.
5.  Se usa en operación de decapado para el carbón, aleaciones y aceros inoxidables. El decapado del acero es el proceso por el cual los óxidos de hierro y la oxidación son removidos de la superficie del acero mediante la conversión de los óxidos en compuestos  solubles
6.  El ácido clorhídrico se usa principalmente para las operaciones de decapado continuo en las cuales las bandas de acero laminadas en caliente pasan por un flujo de solución Ácida contracorriente.
7.  Se usa en el grabado de aluminio, en el prefijado de metales para galvanizar y soldar, y en la limpieza de metales.
8.  Se usa para regenerar las resinas de intercambio iónico que se emplean para eliminar las impureza.

Las ecuaciones

• SO + H2O -> H2SO2 
• Nomenclatura funcional: ácido dioxosulfúrico (II) 
• Nomenclatura sistematica: dioxosulfato (II) de hidrógeno 
• Nomenclatura tradicional: ácido hiposulfuroso 
• Cl2O7 + H2O -> H2Cl2O8 -> HClO4 
• Nomenclatura funcional: ácido tetraoxoclórico (VII) 
• Nomenclatura sistematica: tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno 
• Nomenclatura tradicional: ácido perclórico 
• SO3 + H2O -> H2SO4 
• Nomenclatura funcional: ácido tetraoxosulfúrico (VI) 
• Nomenclatura sistematica: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 
• Nomenclatura tradicional: ácido sulfúrico 
• P2O5 + H2O -> H2P2O6 -> HPO3 
• Nomenclatura funcional: ácido trioxofosfórico (V) 
• Nomenclatura sistematica: trioxofosfato (V) de hidrógeno 
• Nomenclatura tradicional: ácido metafosfórico 
• Sb2O3 + 2H2O -> H4Sb2O5 
• Nomenclatura funcional: ácido pentaoxodiestíbico (III) 
• Nomenclatura sistematica: pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno 
• Nomenclatura tradicional: ácido piroestiboso 
• P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -> H3PO4 
• Nomenclatura funcional: ácido tetraoxofosfórico (V) 
• Nomenclatura sistematica: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno 
• Nomenclatura tradicional: ácido ortofosfórico o fosfórico

Ejemplos

1. Ejemplos de ácidos inorgánicos: 

• Ácido Clorhídrico  HCl
•  Ácido Nítrico HNO3
•  Ácido Sulfúrico H2SO4
•  Ácido Bórico B(OH)3 
• Ácido Cloro sulfúrico  HClSO3
•  Ácido Flúoro sulfúrico  HFSO3
•  Ácido Silícico SiH2O3

1.  Ejemplos de ácidos orgánicos:                                                      

• Ácido Acrílico o Ácido Propenóico 
• Ácido Adipico
•  Ácido L – Ascórbico 
• Ácido Benzóico o Ácido Fenil Carboxílico
•  Ácido Butírico o Ácido Butánico 
• Ácido Cítrico 
• Ácido Cloréndico
•  Ácido p-Clorobenzóico
•  Ácido Crotónico 
• Ácido Acético 
• Ácido Dicloro Acético
•  Ácido Gálico
•  Ácido Malónico
•  Ácido Palmítico
•  Ácido Propiónico
•  Ácido Salicilico
•  Ácido Tartárico